Определение формулы вещества по химическим свойствам - ПОМОЩЬ - Форум химиков на

Отправлено 20 Ноябрь 2011 - 15:09

1)при дегидрировании 95 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород с одной 2-ной связью. который может присоединить 76г брома.Напишите все возможные структурные формулы исходного вещества, если выход в первой реакции 60%, а во второй 100%

Молярная масса исходного углеводорода M = 160/76*0.6*95 = 120 г/моль
Его состав C6H5C_n H_2n+1
Получаем уравнение:
77 + 14*n + 1 = 120, откуда n =3
Всего получается 5 возможных структур:
C6H5-CH2-CH2-CH3 (н-пропилбензол)
C6H5-CH(CH3)2 (изопропилбензол)
СH3-C6H4-CH2-CH3 (3 изомера: 1-метил-2-этилбензол:; 1-метил-3-этилбензол; 1-метил-4-этилбензол)

#4 Гость_Ефим_*

Отправлено 20 Ноябрь 2011 - 15:48

2) При нагревании 3 г кислородсодержащего органического соединения природного происхождения с избытком свежеприготовленного гидроксида меди 2 полученно 2.88г осадка красного цвета. При сжигании образца этого вещества в атмосфере озона сумарное количество образ угл. газа и воды в 3 раза превысило кол-во озона, потреб для полного сгорания образца.определите формулу вещ-ва и приведите при меры его изомеров в линейной и циклич. формах.

CxHyOz + aO3 = xCO2 + y/2H2O
n(O) = 2x + y/2 - z, откуда a = (2x + y/2 - z)/3
x + y/2 = 3a = 2x + y/2 - z, откуда z = x
Таким образом имеем вещество состава CxHyOx
Красный осадок с гидроксидом меди(II) - реакция на карбонильную, или кетольную группу.
Предположим, что молекула - моноальдегид.
Тогда его молярная масса составит 3/2.88*M(Cu2O) = 150 г/моль
По уравнению состава альдегида СxH2xOx получим уравнение 12*x + 2*x + 16*x = 150, откуда x = 5
Получаем С5H10O5 - одна из изомерных пентоз CH2OH-(CHOH)3-CHO (альдопентоза), или CH2OH-(CHOH)2-CO-СH2OH (кетопентоза)
Возможные циклические формы:

#5 FilIgor

Отправлено 20 Ноябрь 2011 - 15:52

Молярная масса исходного углеводорода M = 160/76*0.6*95 = 120 г/моль
Его состав C6H5C_n H_2n+1
Получаем уравнение:
77 + 14*n + 1 = 120, откуда n =3
Всего получается 5 возможных структур:
C6H5-CH2-CH2-CH3 (н-пропилбензол)
C6H5-CH(CH3)2 (изопропилбензол)
СH3-C6H4-CH2-CH3 (3 изомера: 1-метил-2-этилбензол:; 1-метил-3-этилбензол; 1-метил-4-этилбензол)

Вот у меня то же самое выходит и я не могу понять, куда приспособить этот момент:

1)при дегидрировании 95 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород с одной 2-ной связью. который может присоединить 76г брома.

Отправлено 25 Ноябрь 2011 - 10:36

При нагревании 6 г кислородсодержащего органического вещевста природного происхождения с избытком вммиачного раствора оксида серебра получено 10.8г осадка. При сжигании образца этого веществасумарное количество образ. углекислого газа и воды в 2 раза больше количество кислорода, потреб. для полного сжигания образца. Определите формулу исходного вещества Привидите структурные формулы его линейных и циклических изомеров.

Дипептиды, гидролиз - Справочник химика 21

    Задача 0-70. При щелочном гидролизе 48 г дипептида образовалось только одно вещество — натриевая соль одной из аминокислот. Масса этой соли равна 66,6 г. Установите строение дипептида и назовите его. [c.139]

    Задача 0-69. При кислотном гидролизе дипептида массой 33 г образовалось только одно вещество — хлороводородная соль одной из аминокис- [c.138]

    При гидролизе декапептида образуется 5 различных дипептидов. Какие варианты строения полипептидной цепи возможны, если были получены следующие дипептиды  [c.393]

    Глутатион представляет собой три-пептид, входящий в состав большинства клеток. Его частичный гидролиз приводит к образованию дипептидов цис—гли и глу—цис. Какие структуры возможны для глутатиона  [c.469]

    Задача 0-71. При действии на дипептид концентрированной азотной кислоты возникает желтое окрашивание. При гидролизе 3,12 г этого дипептида образовалось 3,3 г одной аминокислоты. Каково строение дипептида Как он называется  [c.139]

    В более новых методах синтеза полипептидов исходят из хлорангидридов аминокислот (или из иных функциональных производных аминокислот с резко выраженной ацилирующей способностью) с защищенной аминогруппой. Такая защита необходима, чтобы хлорангидрид первой аминокислоты не проацилировал себе подобную молекулу, а осуществил связь со второй аминокислотой. Защита аминогруппы ацетилированием мало удобна, так как условия удаления ацетильной группы гидролизом таковы, что сам ди- или полипептид будет гидролизоваться, распадаясь на аминокислоты. Поэтому аминогруппу кислоты. предназначенной в качестве ацилирУющего агента и превращаемой для этого в хлорангидрид, защищают, вводя в аминогруппу такую группировку, которую можно удалить из дипептида гидролизом в очень мягких условиях или каким-либо другим методом. Например, группу СРзСО— можно удалить обработкой слабой щелочью или гидрогенолизом группу СбН СНгОСО— [c.471]

    Главными продуктами полного гидролиза белков являются смеси а-аминокислот, но процесс протекает ступенчато в определенных условиях. особенно при действии ферментов. белки, расщепляясь, вначале образуют более простые. но близкие к ним по свойствам вещества — пептоны. Они являются продуктами неполного гидролиза белков и, как оказалось, представляют собой смеси различных по сложности полипептидов (стр. 285). При дальнейшем гидролизе из пептонов образуются еще более простые полипептиды, дипептиды и, наконец, а-аминокислоты. [c.289]

    Задача 0-69. Схематично кислотный гидролиз дипептида, образованного одной аминокислотой, можно представить следующим образом  [c.296]

    Свойства аспартама н его использование. Аспартам является сладким веществом. ие оказывающим побочного действия на организм человека [121]. Показано, что в процессе пищеварения метоксикарбонильная группа гидролизуется и дипептид расщепляется иа две основные аминокислоты. Стандартная доза аспартама составляет 1—3 % от ежедневного поступления в организм аспарагиновой кислоты и фенилаланина. [c.105]

    Часть выделенного индивидуального дипептида растворяют в разбавленной соляной кислоте и полученную каплю подвергают действию нитрозных газов в течение 10 мин при 37° [40]. Свободная аминогруппа аминокислоты, карбоксил которой амидно связан в молекуле дипептида. под влиянием нитрозных газов замещается на гидроксил. После упаривания реакционной смеси. гидролиза остатка 6 н. соляной кислотой в капилляре и упаривания гидролизат хроматографированием на бумаге можно разделить на оксикислоту и аминокислоту. Нингидрин обнаружит присутствие только той аминокислоты, которая была связана в пептиде своей аминогруппой. [c.480]

    Вместо этого цепь подвергают частичному гидролизу (кислотному или ферментативному) и образующиеся фрагменты — дипептиды, трипептиды и т. д. — идентифицируют при помощи метода определения концевых групп. Как только удастся идентифицировать достаточное число подобных небольших фрагментов, можно установить последовательность звеньев во всей цепи. [c.1050]

    На рис. 28.2 показано расположение остатков аминокислот вокруг иона карбоксипептидазы и встраивание молекулы субстрата во время реакции. В качестве субстрата изображен дипептид, который подвергается гидролизу по связи —С-г-МН—. Из рис. 28.3 видно, что реакционный центр [c.726]

    Некоторые оксопроизводные пиперазина, 2,5-д и о к с о п и п е р-азины, или 2,5-д и к е т о п и п е р а 3 и н ы, были обнаружены среди продуктов кислотного и ферментативного гидролиза белков (Э. Фпшер, Абдергальден) и в связи с этим подверглись тщательному изучению. По-видимому, они как таковые в яичном белке не содержатся, но очень легко образуются нз аминокислот и дипептидов. [c.1036]

    При восстановлении натрием и спиртом 2,5-дикетопиперазины образуют, правда с незначительным выходом, пиперазины. Эта реакция имеет значение для установления их строения. По отношению к щелочам дикетопиперазины, особеино простейшие, очень чувствительны присоединяя воду, они расщепляются до дипептидов. Кислоты гидролизуют обыкновенные 2,5-дикетопиперазины и их Ы,Ы -диалкнльные производные. пишь прн д. ттельно.м кипячении. Совершенно иначе ведет себя производное десмотропной формы — 0,0 -дибензилдиоксидигидропир-азик (ср. выше) он распадается на бензиловый спирт и 1 ликоколь уже при действии очень разбавленных кислот на холоду. [c.1037]

    Протеазы (пептидгидролазы) катализируют гидролитическое расщепление белков и полипептидов, т. е. разрыв связи —СО—NH—. Обычно протеазы разделяют на протеиназы и пептидазы, из которых первые катализируют расщепление белков, вторые—расщепление полипептидов и дипептидов. Однако такие протеиназы, как папаин и некоторые другие. гидролизуют пептидные связи не только в белках, но и в различных пептидах. [c.120]

    В 1963 г. Р. Меррифилд [722] разработал важный метод. который с тех пор применяется для синтеза многих пептидов [723]. Этот метод называется твердофазным синтезом. или синтезом на полимерных подложках [724]. Здесь используются те же реакции, что и в обычном синтезе, но один из реагентов закреплен на твердом полимере. Например, если желательно соединить две аминокислоты (получить дипептид), то в качестве полимера может выступать полистирол, содержащий боковые группы H2 I (рис. 10.1, 99). Одну из аминокислот, защищенную трет-бутоксикарбонильной группой (Вое), закрепляют на боковых группах (стадия А). Нет необходимости, чтобы все боковые группы вступили в реакцию достаточно, чтобы это произошло с некоторыми из них. Затем гидролизом в присутствии трифтороуксусной кислоты в дихлорометане снимают защитную группу Вое (стадия Б) и к иммобилизированной аминокислоте присоединяют другую аминокислоту. используя ДЦК или другой агент сочетания (стадия В). После этого удаляют вторую защитную группу Вое (стадия Г), что дает дипептид, все еще закрепленный на полимере. Если этот дипептид и есть желаемый продукт, его можно снять с полимера действием HF (стадия Д). Если необходимо получить пептид с более длинной цепью. прибавляют другие аминокислоты. повторяя стадии В и Г. [c.156]

    Установите строение дипептидов, которые после нагревания с 2,4-динитрофторбензолом и последующего гидролиза дают а) N-(2,4-динитpoфeнил)aлaнин и валин б) М-(2,4-динитрофе-нил)лейцин и серии в) М-(2,4-динитрофенил)фенилаланин и цистеин. [c.214]

    Изучение кинетики гидролиза грамицидина С показало, что последний труднее гидролизуется. нежели продукты его распада — нециклические полипептиды из числа последних наиболее стойкими оказались дипептидь . [c.740]

    Все эти методы страдали существенными недостатками. Синтез Фишера тем, что реакция ограничена получением только дипептида синтезы Курциуса тем, что бензоильная и нитробензоильная группы отщеплялись труднее, чем гидролизовалась пептидная связь. Началом развития синтеза пептидов следует поэтому считать работы Э. Фишера в 1903 г, в которых он проводил реакцию между хлорангидридами -а-галоидорганических кислот и солями аминокислот или их эфирами с последующим аминированием образовавшейся бромациламинокис-лоты [c.490]

    Относительная легкость отщепления серина вызвана, по-видимому, миграцией пептидного остатка от азота к кислороду образующаяся в результате эфирная связь гидролизуется гораздо легче амидной (см. стр. 506). Устойчивость дипептидов обусловлена, вероятно, близостью двух полярных групп — аминной и карбоксильной, затрудняющих подход иона водорода к СО-группе. [c.515]

    Важно также создание структурных аналогов аспартама, устойчивых к гидролизу, в частности, синтез производных дикетопиперазина. В синтез и исследование свойств дипептидов, обладающих сладким вкусом. существенный вклад внесли Блах и его сотрудники [50]. [c.92]

    Разберем предельно простой пример существует шесть возможных способов соединения трех аминокислот, образующих глутатион. Частичный гидролиз до дипептидов — глутамилцистеина Glu- ys и цистеинилглицина ys-Gly показывает, что цистеин находится в середине молекулы и правильной последовательностью звеньев будет Glu- ys-Gly [c.1050]

    Дикетопиперазины — нейтральные твердые, довольно высоконлавкие вещества, растворимые в горячей воде и спирте. При действии водных кислот (и щелочей) они, как все амиды, гидролизуются сначала частично, с раскрытием цикла. в дипептид, а затем превращаются в две молекулы аминокислоты  [c.494]

    Очевидным продолжением выщеописанной техники является комбинация газо-жидкостной хроматографии и масс-спектромет -рии для того, чтобы разделять и идентифицировать короткие пептиды. получаемые после гидролиза протеиназами. Например, дипептиды, получаемые гидролизом с помощью дипептидиламино-пептидазы (см. разд. 23.3.4), можно модифицировать, разделить с помощью ГЖХ и идентифицировать масс-спектрометрически. Аналогично можно обработать альтернативный набор дипептидов, получаемых после предварительной деградации по Эдману (один цикл). [c.278]

    В процессе выделения этих соединений и их производных следует проявлять значительную осторожность. поскольку они легко образуются из пептидов и белков как при ферментативном или химическом гидролизе. так и при термическом воздействии. Действительно, появление горького вкуса ряда длительно сохранявщихся алкогольных напитков и поджаренных бобов какао. по-видимому, частично связано с образованием циклических дипептидов, так или иначе возникающих при этом. Однако их осторожное выделение, в особенности из культуральных фильтратов или экстрактов микроорганизмов, свидетельствует об их действительно метаболитиче-ском происхождении. [c.305]

Примеры решения задач

Задача 1. Каким образом можно осуществить превращения: нитробензол → анилин → бромид фениламмония? Приведите уравнения реакций.

Решение. Нитробензол восстанавливается в анилин под действием различных восстановителей, например сульфида аммония (реакция Зинина):

Анилин реагирует с сухим бромоводородом с образованием бромида фениламмония:

Задача 2. Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина про­ пустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59 г осадка. Его отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4,7 г. Определите массы веществ в исходной смеси.

Решение. При пропускании через смесь сухого хлороводорода выпадает осадок хлорида фениламмония, который нерастворим в органических растворителях:

Уменьшение массы органического слоя на 4,7 г произошло за счет реакции фенола с гидроксидом натрия:

Фенол перешел в водный раствор в виде фенолята натрия. m (С₆ Н₅ ОН) = 4,7 г. Масса бензола в смеси составляет 10 — 4,7 -1,86 = 3,44 г.

Ответ. 1,86 г анилина, 4,7 г фенола, 3,44 г бензола.

Задача 3. Среди изомеров состава C₆ H₁₂ O₃ S₂ N₂ выберите такой, из которого в одну-две стадии можно получить соединение состава

Решение. Конечной соединение содержит в два раза меньше атомов углерода, чем исходное, поэтому можно предположить, что схема реакций включала гидролиз и что исходное вещество — дипептид. Конечное соединение содержит азот и серу, поэтому вероятно, что это — сернокислая соль аминокислоты. Если из формулы C ₃ H₉ O₆ S₂ N вычесть H₂ SO₄. то получим C₃ H₇ O₂ SN. Это — формула аминокислоты цистеина. Если молекулярную формулу цистеина умножить на 2 и вычесть Н₂ О, то получим C₆ H₁₂ O₃ S₂ N₂ — формулу исходного соединения.

Таким образом, исходное соединение C ₆ H₁₂ O₃ S₂ N₂ — дипептид цистеина, конечное соединение C ₃ H₇ O₂ SN — сульфат цистеина,

Сульфат цистеина можно получить из дипептида цистеина в одну стадию путем гидролиза дипептида при нагревании с избытком серной кислоты:

Процесс можно провести в две стадии, если сначала гидролизовать дипептид в щелочной среде, а затем добавить избыток серной кислоты.

Задача 4. Напишите три уравнения реакций, в которые мо­жет вступать 4-нитропиридин. Предложите способ обнаружения этого соединения в его водно-спиртовом растворе.

Решение. 1) 4-нитропиридин проявляет основные свойства за счет пиридинового атома азота:

2) Нитрогруппа может быть восстановлена железом в кислой среде, при этом образующаяся аминогруппа и азот в пиридиновом кольце реагируют с соляной кислотой:

3) При взаимодействии 4-нитропиридина с водородом происходит восстановление нитрогруппы до аминогруппы и гидрирование пиридинового кольца:

Обнаружить 4-нитропиридин в водно-спиртовом растворе можно с помощью лакмуса, поскольку раствор имеет слабощелочную среду:

Задача 5. При сжигании образца азотсодержащего гетеро­ циклического соединения, не содержащего заместителей в кольце, образовалось 1,2 л углекислого газа, 0,8 л паров воды и 0,4 л азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Установите возможную структуру этого соединения.

Решение. Общая формула азотсодержащего гетероцикличе ского соединения, не содержащего заместителей в кольце – C_x H_y N_z. Уравнение сгорания имеет вид:

По закону Авогадро, отношение объемов продуктов реакции равно отношению коэффициентов в уравнении реакции, поэтому

х. у/ 2. z / 2 = 1,2:0,8:0,4 = 3 :2: 1.

Минимальные значения x. у, z. удовлетворяющие этому соотношению, равны: х = 3, у = 4, z = 2. Молекулярная формула гетероцикла — C ₃ H₄ N₂. Его можно рассматривать как производное пиррола (C₄ H₅ N), в котором группа СН в кольце замещена на атом азота, например имидазол или пиразол:

Ответ. C ₃ H₄ N₂ — имидазол или пиразол.

А знаете ли вы что. Распространенность химических элементов на Земле значительно отличается от их распространения во Все­ленной. Например, на Земле «лидируют» кислород и кремний, в космосе - водород и гелий.

Все права зищищены ©2006-2016. Химический сервер HimHelp.ru

УМК Решение задач по химии 2012

14. Газообразную смесь, образовавшуюся при полном сгорании 8,96 л (н.у.) метана на воздухе, без предварительного охлаждения поглотили 15-тью кг известковой воды. Какой должна быть массовая доля растворенного вещества в известковой воде, чтобы после поглощения продуктов сгорания массовая доля соли в конечном растворе совпадала с массовой долей щелочи в исходном растворе. ( 0,136 % )

15. В железный стакан налили 50 г 16%-ного раствора сульфата меди (II), а в медный стакан – 50 г 16%-ного раствора сульфата железа (III). По каким видимым признакам Вы можете судить о протекании реакций? Изменятся ли и как массы стаканов и растворов?

16. Один из возможных зарядов хлопушки представляет собой взрывающуюся при ударе стехиометрическую смесь красного фосфора и бертолетовой соли (хлорат калия KClO₃ ) (в стехиометрической смеси мольное отношение компонентов равно отношению их коэффициентов в уравнении реакции между ними). Пусть необходимо приготовить 1 млн. зарядов по 0,25 г. каждый. Какое минеральное сырье, и в каком количестве нужно взять для получения необходимой массы компонентов зарядов. Запишите уравнения реакции, укажите условия их протекания. Для упрощения расчетов примите, что сырье на 100% состоит из полезного компонента, а все реакции идут до конца со 100%-ным выходом. (10 класс)

17. В каждый из трех стаканов, содержащих по 100 г раствора соответственно азотной кислоты (?(HNO₃) = 6,3%), серной кислоты (?(H₂SO₄) = 90%) и соляной кислоты (?(HCl) = 1,46%) внесли по 0,96 г магния. Запишите уравнения протекающих реакций. Как изменится масса растворов в стаканах?

( Iст.- 100,96 г,IIст.- 100,62 г,IIIст. – 100,44 г ) (10 класс)

Задачи вступительных экзаменов в МГУ 2002-2004 г.

При взаимодействии сульфида хрома (III) c избытком азотной кислоты выделилось 5,96 л газа с плотностью 1,85 г/л ( при 30 0 С и давлении 1 атм ) и образовался раствор массой 52 г, в котором массовые доли азотной и серной кислот равны. Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе. ( 28,44 % HNO₃ )

Ароматический углеводород с одним бензольным кольцом содержит 91,53% углерода по массе. При окислении 2,36 г этого углеводорода подкисленным раствором перманганата калия выделилось 481 мл газа ( при 20 0 С и

1 атм ). а при нитровании образуется смесь, содержащая два мононитропроизводных. Установите возможную структуру исходного углеводорода и напишите уравнения упомянутых реакций. Сколько мононитропроизводных образуется при нитровании продукта окисления углеводорода?

В разбавленной азотной кислоте растворена навеска алюминия. При нагревании полученного раствора с избытком щелочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 42,9 г оксида меди (I). Определите массу алюминия, растворенного в азотной кислоте. ( 14,4 г Al )

Смесь железа и нитрата железа ( III ) прокалили на воздухе. Масса смеси при этом не изменилась. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси. ( 60.97% Fe )

Константа скорости реакции А®В при 20 0 С равна 2,2 мин –1. а при 25 0 С – 3,2 мин –1. Рассчитайте константу скорости реакции при 35 0 С, ее энергию активации и температуру, когда константа скорости станет равной 4,4 мин –1. ( Сравните результаты, полученные по правилу Вант Гоффа и уравнению Аррениуса ).

При 35 0 С к = 6,53 мин – 1 )

Смесь двух эфиров, образованных этиловым спиртом о одноосновными карбоновыми кислотами, массой 68,2 г нагрели с 367 мл 8%-ного раствора гидроксида натрия ( плотность 1,09 г/мл ), а затем через полученный раствор пропустили ток углекислого газа до прекращения увеличения массы раствора. Объем поглощенного углекислого газа, измеренный при 25 0 С и давлении 101,3 кПа, составил 7,34 л. Назовите исходные сложные эфиры, если мольные доли элементов в них составляют С –30,0%, Н – 60,0%, О– 10,0% и С – 42,9%, Н – 47,6%, О – 9,5%. Определите массовые доли солей в образовавшемся растворе.

Органическую соль, в состав которой входят атомы четырех элементов, массой 7,48 г обработали избытком раствора щелочи, при этом выделился газ объемом 0,9616 л ( 20 0 С, 1 атм ). После пропускания газа через трубку с избытком оксида меди ( II ) при 250 0 С и отделения образовавшейся воды ( 3,24 г ) плотность продуктов окисления по метану составила 2,607. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору исходной соли такой же массы выпал осадок. Определите возможную структурную формулу органического соединения и массу выпавшего осадка. Напишите уравнения протекающих реакций.

Получение алканов по методу Фишера – Тропша протекает на кобальтовом катализаторе по схеме:

Оксид углерода (II) и водород в объемном соотношении 1:2 ввели в реакцию при 180 0 С, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 3:2:2. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давление в системе, если синтез проходил при неизменных температуре и объеме, при этом прореагировало 10% СО. ( В 1,07 раза )

26. При сливании 64,78 мл 6% - ного раствора HBr( плотность 1,042 г/ мл ) и 100 мл 1М раствораRbOHвыделилось 2,8 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции нейтрализации. Каков тепловой эффект процесса диссоциации воды и как изменение температуры влияет на положение равновесия. ( 56 кДж / моль)

27. В 6,5 см 3 неизвестного металла ( его плотность 3,02 г / см 3 ) содержится 7,88?10 23 валентных электронов. Определите металл и приведите электронную конфигурацию его атома. (Sc)

28. К 8% - ному раствору хлорида алюминия постепенно добавили равную массу раствора карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. ( ?(Na₂ CO₃ )= 4.12% )

29. Навеску 1,76 г сульфида металла, имеющего формулуMS( металл в своих соединениях проявляет степени окисления +2 и +3 ), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом объеме 29,4% - ного раствора серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 34,5%. При охлаждении из этого раствора выпал осадок кристаллогидрата массой 2,9 г, а массовая доля соли в нем снизилась до 23,0%. Определите формулу кристаллогидрата.( Fe₂(SO₄)₃?10 H₂O )

В результате реакции 15,9 г этилбензола с бромом в присутствии бромида железа (111) выделился газ в количестве достаточном для взаимодействия с 125 мл 0,2М раствора бихромата калия. Установите качественный и количественный состав органических соединений, полученных в результате бромирования этилбензола. ( 0,1 моль 2,4-дибромэтилбензола и 0,05 моль 2,4,6-трибромэтилбензола )

Два газообразных простых вещества, состоящих из двухатомных молекул, смешали в объемном соотношении 1. 9 в закрытом реакционном сосуде при температуре 20 0 С и высоком давлении. Сосуд нагрели до 215 0 С, при этом с количественным выходом образовалось газообразное сложное вещество, а давление по окончании реакции оказалось равно первоначальному. Определите формулу продукта реакции и напишите уравнения его реакций с водой и щелочью. (ClF₅ )

Установите формулу газа, который тяжелее газовой смеси, полученной при разложении бромида аммония. но легче смеси, полученной при окислении углерода концентрированной серной кислотой. Ответ подтвердите расчетом. ( C₄ H₈ )

Порошок железа массой 19,6 г растворили в 400 мл 2М серной кислоты и полученный раствор оставили на воздухе. Через некоторое время к раствору добавили 10%-ный раствор гидроксида калия до полного выпадения осадка, который отфильтровали и нагрели до постоянной массы в инертной атмосфере. Масса сухого остатка оказалась равной 26,8 г. Определите состав сухого остатка (в мольных %). ( 60% FeO. 40% Fe₂ O₃ )

Какой объем углекислого газа (н.у.) надо пропустить через 300 г 0,37%-ного раствора гидроксида кальция, чтобы масса выпавшего осадка составила 1,0 г, а раствор над осадком не давал окраски с фенолфталеином?

Смесь сульфидов хрома (II) и (III) общей массой 3,68 г растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и получили осадок массой 1,72 г. Через фильтрат пропускали углекислый газ до прекращения выпадения осадка. Найдите массу второго осадка. Напишите уравнения реакций (все опыты проводили в инертной атмосфере). ( 2,06 г Cr (OH)₃ )

Общее количество атомов в образце предельного одноатомного альдегида массой 79,2 г равно 12,6 моль. Определите молекулярную формулу альдегида. ( C₂ H₄ O )

В молекуле алкана содержится 7 первичных и 3 третичных атома углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода. В молекуле циклоалкана содержится 7 первичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число третичных атомов углерода. ( По одному атому углерода )

Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой – гомолог пиридина, содержит 78,5% углерода по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1,21 л бромоводорода ( объем измерен при 22 0 С и нормальном давлении ) или с 500 г 3,2%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

( 67% 3-метиланилина и. )

При сгорании 11,6 г бутана выделилось 576 кДж теплоты. При сгорании 26,0 г смеси этана и пропана выделилось 1335 кДж теплоты. Каково объемное соотношение этана и пропана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов теплота сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль СН₂ – групп? (2. 1)

Сплавили 24,4 г смеси калиевой соли карбоновой кислоты и гидроксида калия, содержащей избыток щелочи. Полученное твердое вещество снова подвергли плавлению с 9,0 г оксида кремния. Объем выделившегося при этом газа составил 2,49 л ( при 30 0 С и 1 атм ). Твердый остаток промыли избытком воды. Масса нерастворивщегося вещества составила 1,5 г. Установите молекулярную формулу и массу полученного в первой реакции органического соединения. ( 7,8 г С₆ Н₆ )

Смесь порошка алюминия и карбоната кальция ( масса смеси 20,8 г ) сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. Определите массовые доли веществ в полученной после сплавления смеси, если ее масса стала равной 26,0 г. ( 39,2% Al₂ O₃ и 60.8% Ca(AlO₂ )₂ )

Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,75?10 –5. Определите массу ацетата натрия, которую необходимо добавить к 300 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты, чтобы понизить концентрацию ионов водорода в растворе в 100 раз. ( 3,28 г )

При нагревании 3,0 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком свежеприготовленного гидроксида меди ( II ) получено 2,88 г осадка красного цвета. При сжигания образца этого вещества в атмосфере озона суммарное количество образовавшихся углекислого газа и воды в три раза превысило количество озона, потребовавшегося для полного сжигания образца. Определите формулу исходного вещества. ( С₅ Н₁₀ О₅ )

Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 8,00 г карбоната кальция, а а в другом 8,00 г сульфида меди ( I ). поместили на две чашки весов. К карбонату кальция прилили 45 г 29,2%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите массу 40%-ного раствора азотной кислоты, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы после окончания всех реакций весы уравновесились. ( 45,4 г )

Определите молярную массу и формулу слабой одноосновной кислоты, если известно, что ее константа диссоциации равна 5,2 ? 10 –4. а значение рН 0,47%-ного раствора ( плотность 1,0 г/мл ) составляет 2,158.

При нагревании природного дипептида с концентрированной соляной кислотой образовалось два продукта; массовая доля хлора в одном из них составила 28,29%. При реакции этого же дипептида с разбавленной соляной кислотой образовался продукт, в котором массовая доля хлора равна 16,71%. Установите аминокислотный состав дипептида, напишите для него две возможные формулы.

(Cерилаланин или аланилсерин)

Образец цинковой проволоки массой 2 г ( плотность цинка r = 7,13 г / см 3 ) и диаметром d = 2 мм при 25 о С растворили в десятикратном избытке соляной кислоты за 3 мин 45 с, а при 40 о С на растворение образца такой же проволоки массой 4 г в десятикратном избытке кислоты потребовалось 44,5 с. Определите температурный коэффициент и энергию активации этой реакции.

( ? = 2,95 ; Е_А = 83,8 кДж/моль )

Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 25 о С составляет 3,03 моль/ л. При нагревании до 500 о С давление внутри сосуда увеличилось в четыре раза. Определите константу равновесия реакции разложения аммиака на азот и водород и рассчитайте степень разложения аммиака при указанной температуре. Какова будет степень разложения аммиака, если нагревание до 500 о С проводить при постоянном давлении, равном исходному?

(K_c = 6.318. степени разложения 54,1% и 78,5% )

Смесь пропана, диметилового эфира и кислорода, занимающую объем 37,04 л при давлении 740 мм рт.ст. и температуре 20 о С и имеющую плотность по воздуху 1,195. сожгли. После охлаждения до комнатной температуры плотность образовавшейся газовой смеси по водороду составила 21,25. Определите количество теплоты, выделившейся в процессе сгорания, а также массовые доли компонентов в исходной смеси. Теплоты образования пропана, диметилового эфира, углекислого газа и воды равны соответственно 88,2 ; - 20,4 ; 393,5 ; 241,8 кДж / моль. ( Q_r = 512.51 кДж )

При охлаждении водного раствора сульфата неизвестного металла было получено 0,5 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводой соли составляет 51,351%, а масса кристаллизационной воды на 9 г меньше массы безводной соли. Определите молярную массу кристаллогидрата и его состав.

Сколько граммов воды и медного купороса необходимо взять для приготовления насыщенного при 100 0 С раствора, при охлаждении которого до 0 0 С можно получить 1 моль перекристаллизованного кристаллогидрата. Растворимость сульфата меди при 100 0 С составляет 73,6 г, а при 0 0 С – 14,8 г на 100 г воды.

Раствор метанола в этаноле общей массой 30,8 г обработали при кипячении избытком нейтрального раствора перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и полностью растворили в горячей концентрированной соляной кислоте; при этом выделился газ объемом 20,0 л ( температура 37 0 С, давление 128,8 кПа ). Рассчитайте массовую долю этанола в исходной смеси.

Определите массу 20,9%-ного раствора муравьиной кислоты в пропионовом альдегиде, обработанного при нагревании избытком аммиачного раствора оксида серебра. Образовавшийся при этом осадок отделили и полностью растворили в горячей концентрированной азотной кислоте; в результате выделился газ объемом 43,9 л ( измерено при 67 0 С и 128,7 кПа ) ( 55,0 г )

Хлорат калия KClO₃ при нагревании разлагается по двум параллельным путям- с образованием кислорода и с образованием перхлората калия KClO₄. При полном разложении одного моля хлората калия выделилось 43,2 кДж теплоты. Какая часть исходной соли разложилась с выделением кислорода? Теплоты образования Q_f (кДж/моль) веществ составляют: 430 ( KCl). 391 ( KClO₃ ) и 437 ( KClO₄ ). ( 20% )

При нагревании смеси 1,8 моля брома с избытком бутана образовалось два монобромпроизводных и поглотилось 19,0 кДж теплоты. При нагревании такого же количества исходной смеси до более высокой температуры поглотилось 19,4 кДж теплоты. В обоих случаях бром прореагировал полностью. Известно, что при образовании 1-бромбутана из простых веществ выделяется на 4,0 кДж/моль меньше, чем при образовании 2-бромбутана. Найдите теплоты обеих реакций и выход 1-бромбутана во второй реакции, если в первой реакции он составил 38,9%. Теплоты реакций можно считать не зависящими от температуры.

К раствору ацетата бария с концентрацией 0,12 моль/л прибавили стехиометрическое количество (в соответствии с уравнением реакции) раствора серной кислоты с концентрацией 0,06 моль/л. Определить значение рН и концентрацию ионов бария в полученном растворе, если произведение растворимости сульфата бария ПР(ВаSO₄ ) = 1,1 ? 10 -10. а константа диссоциации уксусной кислоты К_дисс. = 1,85 ? 10 -5.

(рН=2,92; [Ba +2 ] = 1,05 ? 10 -5 моль/л)

В сосуд объёмом 10 л при температуре –12 °С поместили 10,5 мл жидкого SO₂ (Т_кип. = -10,6°С, плотность 1,462 г/мл), платиновый катализатор, заполнили воздухом (р = 1 атм.), герметично закрыли и нагрели до температуры 600°С. В результате прохождения реакции при этой температуре выделилось 13,70 кДж тепла. Определить константу равновесия реакции окисления сернистого газа. Чему равен выход серного ангидрида? Как изменить условия проведения реакции, чтобы повысить выход продукта? Теплоты образования О₂. SO₃ и SO₂ в условиях проведения реакции равны соответственно: – 16,9; 363,3 и 273,9 кДж/моль.

Смесь продуктов сгорания 0,80 г неизвестного органического вещества пропустили через колонку с Р₂ О₅ (при этом масса колонки увеличилась на 0,225 г), а затем через склянку с известковой водой (при этом выпало 1,5 г белого осадка). Осадок отфильтровали, а фильтрат сохранили. Объём газа, не поглощённого фосфорным ангидридом и щелочным раствором, составил 56 мл (н.у.). Другую навеску этого вещества массой 2,40 г растворили в 20 мл воды и оттитровали 2 % раствором NaOH. Оказалось, что нейтрализация проходит в две стадии и на каждую затрачивается по 30 г раствора щёлочи. Полученных данных для определения состава вещества оказалось недостаточно. Тогда 1,20 г неизвестного вещества растворили в воде и прибавили избыток раствора AgNO₃. Масса выпавшего белого творожистого осадка составила 1,08 г. Если фильтрат, оставшийся после поглощения продуктов сжигания, нейтрализовать азотной кислотой, а затем добавить избыток раствора нитрата серебра, выпадает 1,44 г осадка. Полученных данных оказалось достаточно для того, чтобы дать обоснованный ответ о составе и строении вещества. Что это за вещество? Напишите все уравнения реакций.

медицинский университет ( РГМУ )

Смесь равных количеств двух простых веществ окисляли избытком горячей азотной кислоты. Предложите простые вещества и напишите соответствующие уравнения реакций, если принять, что продуктом восстановления был только оксид азота (II) в количестве в 1,83333. раза большем, чем суммарное количество простых веществ. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Смесь равных количеств двух простых веществ окисляли избытком горячей азотной кислоты. Предложите простые вещества и напишите соответствующие уравнения реакций, если принять, что продуктом восстановления был только оксид азота (II) в количестве в 2 раза меньшем, чем суммарное количество простых веществ. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Смесь насыщенного простого эфира и его изомера разделили на две равные части. Одну часть сожгли. а ко второй добавили избыток натрия. Объем кислорода. израсходованного на сжигание, в 12 раз превышал объем газа, выделившегося во втором случае. Напишите структурные формулы изомеров и определите их соотношение в смеси, если известно, что число атомов углерода в молекулах четное.

Смесь насыщенного сложного эфира и его изомера разделили на две равные части. Одну часть сожгли. а ко второй добавили избыток натрия. Объем кислорода, израсходованного на сжигание, в 9 раз превышал объем газа, выделившегося во втором случае. Напишите структурные формулы изомеров и определите их соотношение в смеси, если известно, что число атомов углерода в молекулах нечетное.

( отношение количеств компонентов в смеси 7:2 )

Пептид, содержащий несколько остатков аланина и один остаток лизина, растворили в избытке соляной кислоты и нагрели в закрытом сосуде до окончания всех химических реакций. Напишите одну из возможных формул пептида и уравнения его реакций с соляной кислотой при растворении и при нагревании, если известно, что отношение масс хлороводорода и воды, вступивших в реакции, равно 4,0556.

Пептид, содержащий несколько остатков лизина и один остаток глицина, растворили в избытке соляной кислоты и нагрели в закрытом сосуде до окончания всех химических реакций. Напишите одну из возможных формул пептида и уравнения его реакций с соляной кислотой при растворении и при нагревании, если известно, что отношение масс хлороводорода и воды, вступивших в реакции, равно 5,0694.

В каждом из двух растворов, первый из которых содержал H₂ SO₄ и Rb₂ SO₄. а второй - BaI₂ и Ba(OH)₂. суммарная массовая доля катионов равна суммарной массовой доле анионов. Определите качественный состав и реакцию среды после сливания обоих растворов, если количества солей в них были одинаковы.

224 г раствора с плотностью 1,12 г/ мл. содержащего хлорид натрия, серную кислоту ( концентрация 0,5 моль/л ) и сульфат меди ( концентрация 0,3 моль/л ), подвергали электролизу до тех пор, пока в растворе не осталось одно вещество с массовой долей 15,29%. Определите массовую долю хлорида натрия в исходном растворе и количества веществ, выделившихся на электродах, если известно, что конечный раствор не изменяет окраски индикатора.